ПОПРОБУЙТЕ РЕШИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО ПО ПРИМЕРУ🧠
Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 73 г 10%-ного раствора соляной кислоты (HCl) с избытком цинка (Zn)?
Пишите свои решения и ответы в комментариях! 👇
А если вы забыли, как решать такие задачи, ставьте «+» в комментариях — я вернусь к базовой теории! 🧪
✅НАЧИНАЕМ БЛОК ЗАДАЧ НА ОГЭ
Привет, ребята! Мы немного притихли, но подготовка к ОГЭ не ждёт. Возвращаемся в работу с самой важной темы — расчётные задачи.
Именно задания 18, 19 и 22 (задачи) дают много баллов, но и вызывают больше всего паники.
Главное правило задач — никакой магии, только формулы:
🔹 n = m / M (количество вещества)
🔹 V = n × 22,4 (объём газа при н.у.)
🔹 ω = m(вещества) / m(раствора) × 100% (массовая доля)
Разберём типовую задачу (по типу задания 22):
Условие: Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при действии избытка соляной кислоты на 106 г 10%-ного раствора карбоната натрия (Na₂CO₃)?
Решаем по шагам:
1. Найдём массу чистого вещества.
m(Na₂CO₃) = 106 г × 0,1 = 10,6 г
2. Найдём количество вещества (n).
M(Na₂CO₃) = 23×2 + 12 + 16×3 = 106 г/моль
n(Na₂CO₃) = 10,6 / 106 = 0,1 моль
3. Запишем уравнение реакции и смотрим на коэффициенты.
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
По уравнению: 1 моль Na₂CO₃ даёт 1 моль CO₂. Значит, n(CO₂) = 0,1 моль.
4. Найдём объём газа.
V(CO₂) = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24 л.
Ответ: 2,24 л.
Во второй части каждое действие оценивают и выставляют баллы.
