📉 Реакции с металлами: от чего зависит продукт?

А) Концентрированная серная кислота (H₂SO₄ конц.):
Продукт восстановления серы зависит от активности металла:

· Активные (Li → Al): дают H₂S (сероводород).
· Средней активности (Mn → Pb): дают S (серу).
· Малоактивные (Cu, Ag, Hg): дают SO₂ (сернистый газ).

🔴 ВАЖНО: Холодные концентрированные кислоты-окислители пассивируют Al, Fe, Cr и некоторые другие. Для реакции нужно нагревание!

Б) Азотная кислота (HNO₃):
Тут работает правило концентрации:

· Концентрированная → выделяется NO₂ (бурый газ).
· Разбавленная → выделяется NO (бесцветный газ).
· Очень разбавленная → может образоваться NH₄NO₃ (нитрат аммония).

⚡ Реакции с неметаллами
Кислоты-окислители реагируют с C, P, S, I₂. Неметалл всегда окисляется до высшей степени окисления!

Примеры уравнений:
· S + 6HNO₃(конц.) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
· P + 5HNO₃(конц.) = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O
· C + 2H₂SO₄(конц.) = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

🧲 Фишка с железом (Fe)
Если в реакции участвует железо (II) или его соединения, кислота-окислитель всегда «дотягивает» его до +3!

· 2FeO + 4H₂SO₄(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O
· FeO + 4HNO₃(конц.) = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

📝 Главный вывод для ОГЭ:
Чем активнее металл и чем разбавленнее кислота, тем сильнее меняется степень окисления неметалла в кислоте (глубже восстановление).

Сохраняй себе, для успешного выполнения задания 9❤️