Химия ЕГЭ/ОГЭ, материалы

Последний день месяца
Отвелекаемся от химии и забираем календарики на НОЯБРЬ. Часть 1.

Помните, недавно в посте на классификацию реакций я задала вопрос о важности обратимых и необратимых процессов?

По мотивам комментариев родились эти слайды.

Кому пригодится ✔️

Ребятам: чтобы осознанно понимать, зачем на уроках изучаются темы классификации, скорости, равновесия. Почему эти вопросы включены в экзамены.

Коллегам: пока писала этот пост, созрела идея проблемного урока/электива/факультатива. Можно задать ребятам домой этот вопрос, пусть подготовят факты, разобьются на 2 лагеря и на уроке попробуют доказать друг другу, какие процессы важнее. А слайды вы можете использовать в конце как обобщение и итог.

Как всегда, сделано для вас с любовью💖

11 класс! Тема, которая гарантированно встретится на ЕГЭ в задании №22 "Химическое равновесие и принцип Ле-Шателье" .

Ты когда-нибудь задумывался:
→ Почему в закрытой бутылке газировки пузырьки не убегают, а как только открыл — шипит?
→ Почему синтез аммиака проводят при высоком давлении, а не при обычном?
→ Почему нагревание ускоряет реакцию, но может уменьшить выход продукта?
→ И главное: почему катализатор НЕ помогает сместить равновесие, хотя ускоряет реакцию?

Всё это описывает один гениальный принцип Ле-Шателье. Его суть можно выразить одной фразой: «Делай всё наоборот». Система всегда сопротивляется внешним изменениям.

В карточках:
✅ Что такое химическое равновесие
✅ Принцип Ле-Шателье
✅ Три главных фактора
✅ Важнейшее правило про катализатор
✅ Наглядные иллюстрации к каждому фактору

Сохрани себе, ведь задание №22 ЕГЭ всегда содержит вопрос о смещении равновесия, и там часто попадаются ловушки (например, давление влияет только если меняется число молей газа).

P.S. Запомни простое правило для давления: система при повышении давления смещается туда, где меньше молей газа.
Для реакции N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
слева 4 моля газа, справа 2, значит давление смещает равновесие вправо, в сторону аммиака. Именно поэтому на заводах используют высокое давление!

А теперь задача на засыпку: в реакции
2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ + Q
как сместится равновесие, если повысить температуру? Пиши, разберём вместе! 👇

ОТ СЛЁЗ ДЕРЕВА ДО АВТОМОБИЛЬНЫХ ШИН — КАК ДИЕНЫ ПРЕВРАЩАЮТСЯ В РЕЗИНУ!

10 класс, помните, мы недавно разбирали диены и их полимеризацию? Сегодня смотрим, как эта теория превращается в реальные вещи, которыми ты пользуешься каждый день: в каучук, резину и даже эбонит.

Ты знал, что:
→ Слово «каучук» переводится с языка индейцев как «слёзы дерева». Индейцы делали надрез на коре гевеи и собирали млечный сок (латекс)
→ Натуральный каучук — это полимер изопрена, и все его молекулы расположены в цис-форме. Именно поэтому он эластичный!
→ Та же молекула, но в транс-форме, даёт совершенно другой материал — гуттаперчу. Она жёсткая и не тянется. Один атом водорода «переехал» на другую сторону, и свойства изменились кардинально!
→ Советский учёный С.В. Лебедев первым в мире получил синтетический каучук из... обычного спирта. Это была настоящая революция!
→ Вулканизация — это не про вулканы, а про серу. Чарльз Гудьир случайно уронил каучук с серой на горячую плиту и получил резину. С тех пор все шины делают именно так.
→ Если добавить много серы, то получится не резина, а твёрдый эбонит. Из него делали мундштуки, ручки и детали старых телефонов.

В карточках разбор каучуков и резины:
✅ Натуральный каучук: откуда берут, как устроен, почему эластичный
✅ Синтетические каучуки: бутадиеновый (СКБ, СКД), изопреновый (СКИ), хлоропреновый (ХПК), у каждого свои суперспособности
✅ Цис- и транс-форма: почему геометрия молекулы решает всё
✅ Вулканизация: как сера превращает липкий каучук в прочную резину
✅ Резина vs эбонит: в чём разница и почему количество серы так важно

Сохрани себе, т.к. тема каучуков регулярно встречается в заданиях ЕГЭ на полимеры и способы получения веществ.

P.S. А ты знал, что хлоропреновый каучук (неопрен) используется для изготовления гидрокостюмов для дайвинга? Он не боится ни масла, ни бензина, ни кислот.

ОТ САМОГО АКТИВНОГО ЭЛЕМЕНТА ПЛАНЕТЫ К ЖЁЛТОМУ ПОРОШКУ — ЭТО ВСЁ ОДНА СЕМЬЯ!

Друзья, на прошлой неделе мы разобрали галогены — самую «ядовитую» семью таблицы. А сегодня переходим к их соседям слева, к VI группе, халькогенам. Само слово переводится как «рождающие руды», и не зря: без этих элементов не было бы ни воды, ни песка, ни большинства минералов вокруг нас.

Ты знал, что:
→ Кислород — это единственный газ в этой группе, а остальные твёрдые вещества
→ У кислорода нет степени окисления +6, как у всех его «собратьев», он слишком мал и слишком жаден до электронов
→ Кислород реагирует почти со всеми элементами таблицы, кроме золота, платины и благородных газов
→ А в реакции со фтором кислород вообще становится восстановителем — это редчайший случай для этого элемента!
→ Сера, селен и теллур постепенно «металлизируются», приобретают металлический блеск и свойства

В карточках общая характеристика халькогенов и разбор кислорода:
✅ Строение атомов O, S, Se, Te и тренды по группе (6 электронов на внешнем уровне, степени окисления от -2 до +6)
✅ Физические свойства простых веществ: от бесцветного газа до металлического теллура
✅ Кислород: получение в лаборатории (6 способов!) и в промышленности
✅ Химические свойства кислорода: реакции с неметаллами, металлами и сложными веществами

Кому пригодится:
🌱 9 класс и ОГЭ: халькогены и кислород это одна из ключевых тем элементохимии
🎯 11 класс и ЕГЭ: база для заданий по неметаллам и для цепочек превращений
👩‍🏫 Коллеги, можно использовать как опорный конспект для уроков

P.S. Запомни важное: у кислорода высшая степень окисления +2 (в соединении со фтором OF₂), а у всех остальных халькогенов — +6. Это частая ловушка на экзаменах!

А на следующей неделе разберём серу и её соединения: от сероводорода до серной кислоты. Не переключайтесь!

А пока вопрос: как ты думаешь, почему кислород не реагирует с золотом и платиной, хотя окисляет почти всё остальное? Пиши свою версию в комментариях, разберём вместе! 👇

На федеральном портале проектов нормативных правовых актов опубликованы проекты совместных приказов Минпросвещения России и Рособрнадзора с расписанием ЕГЭ, ОГЭ и ГВЭ на 2027 год.

Скриншот 1 - основная волна ЕГЭ
Скриншот 2 - основная волна ОГЭ
Дайте знать, если нужны полные варианты документов, прикреплю.

📝 Проект расписания ЕГЭ предусматривает три периода: досрочный — с 19 марта по 19 апреля, основной — с 1 июня по 9 июля, дополнительный — с 3 по 24 сентября.

Основной период откроют 1 июня экзамены по истории, литературе и химии. 4 июня пройдёт ЕГЭ по русскому языку, 7 июня — по математике базового и профильного уровней. 10 июня участники смогут сдать обществознание и физику, 15 июня — биологию, географию и письменную часть по иностранным языкам. 18 и 19 июня запланированы информатика и устная часть экзамена по иностранным языкам. Резервные дни — 21–26 июня. 8 и 9 июля — дни, когда выпускники текущего года по желанию смогут пересдать один из сдававшихся предметов.

📝 Для выпускников 9 классов также предусмотрено три периода: досрочный (с 20 апреля по 14 мая), основной (со 2 июня по 5 июля) и дополнительный (со 2 по 24 сентября).

Основной период начнётся 2 июня с экзамена по математике. 5 июня пройдут информатика и иностранные языки, 11 июня — русский язык. 8, 16 и 21 июня — экзамены по всем предметам, кроме русского языка и математики. Резервные сроки — с 28 июня по 5 июля.

Общественное обсуждение проектов приказов продлится до 10 ноября.

Карточка недели - ХАЛЬКОПИРИТ, минерал, который является наиболее распространенной медной рудой. 

Химический состав: Халькопирит представляет собой двойной сульфид меди и железа с формулой CuFeS2 (поэтому, будьте внимательны в №5 ЕГЭ на классификацию веществ).

Внешний вид: Он имеет латунно-желтый или золотисто-желтый цвет и металлический блеск. 

Особенность: Часто путают с золотом или «золотом дураков» (пиритом), но отличается по цвету и хрупкости. 

Применение: Является основным источником меди и используется в промышленности. 

Коллекционный минерал: Благодаря своему блеску и красивому цвету, халькопирит является популярным коллекционным камнем. 

Использование в технике: Проводит электрический ток и ранее использовался в первых радиоприёмниках в качестве детектора. 

Иризация: При обработке кислотой или выветривании может приобретать радужный оттенок от красного до синего и фиолетового, что делает его привлекательным для коллекционеров и в качестве сувениров, иногда называясь «павлиньей рудой». 

*Из халькопирита изготавливают украшения, подвески и кабошоны, хотя он и не относится к драгоценным камням и требует аккуратного обращения из-за своей хрупкости и склонности к окислению.

Напоминаю, что это рубрика с карточками-заставками на телефон. Выбирай любую, установи, запоминай. В следующий понедельник будет новая.

Названы минимальные баллы ЕГЭ для поступления в вузы в 2027 году

Самый высокий порог предлагается установить по информатике — 46 баллов

Минобрнауки предложило установить минимальные баллы ЕГЭ для поступления в подведомственные вузы в 2027/28 учебном году.

Соответствующие значения указаны в проекте приказа.

Минимальный порог в 40 баллов предлагается установить по русскому языку, профильной математике, истории, иностранному языку, литературе, биологии, географии и химии.

По информатике абитуриентам потребуется набрать не менее 46 баллов, по обществознанию — 45 баллов. Для физики минимальный результат составит 41 балл.

Требования будут распространяться в том числе на поступающих по целевому набору в образовательные организации, находящиеся в ведении Минобрнауки.

Вдогонку к пройденной теме

Друзья, вчерашний пост был про скорость реакций и катализаторы.

А вы в курсе, что самые главные катализаторы на планете работают не в лаборатории, а внутри каждого из нас. Это ферменты.

Интересно:
→ Почему переваривание обеда занимает часы, а не годы?
→ Как одна молекула фермента может ускорить реакцию в миллионы раз?
→ Почему при высокой температуре ферменты «ломаются» и перестают работать?
→ И при чём тут стиральный порошок с биодобавками?

В карточках:
✅ Что такое ферменты и почему без них жизнь была бы невозможна
✅ Как они работают
✅ Принцип «ключ-замок»
✅ Что убивает ферменты
✅ Практический лайфхак: почему биопорошки нельзя использовать в горячей воде, и почему это правило из инструкции стоит соблюдать

P.S. Запомни: фермент — это белок. А белок при нагревании сворачивается, как яичный белок на сковородке. Поэтому температура выше 40-60°C для большинства ферментов = конец работы.

А вы читаете инструкции на стиральных порошках? Или ставите «побыстрее и погорячее»?