11 класс! Тема, которая гарантированно встретится на ЕГЭ в задании №22 "Химическое равновесие и принцип Ле-Шателье" .

Ты когда-нибудь задумывался:
→ Почему в закрытой бутылке газировки пузырьки не убегают, а как только открыл — шипит?
→ Почему синтез аммиака проводят при высоком давлении, а не при обычном?
→ Почему нагревание ускоряет реакцию, но может уменьшить выход продукта?
→ И главное: почему катализатор НЕ помогает сместить равновесие, хотя ускоряет реакцию?

Всё это описывает один гениальный принцип Ле-Шателье. Его суть можно выразить одной фразой: «Делай всё наоборот». Система всегда сопротивляется внешним изменениям.

В карточках:
✅ Что такое химическое равновесие
✅ Принцип Ле-Шателье
✅ Три главных фактора
✅ Важнейшее правило про катализатор
✅ Наглядные иллюстрации к каждому фактору

Сохрани себе, ведь задание №22 ЕГЭ всегда содержит вопрос о смещении равновесия, и там часто попадаются ловушки (например, давление влияет только если меняется число молей газа).

P.S. Запомни простое правило для давления: система при повышении давления смещается туда, где меньше молей газа.
Для реакции N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
слева 4 моля газа, справа 2, значит давление смещает равновесие вправо, в сторону аммиака. Именно поэтому на заводах используют высокое давление!

А теперь задача на засыпку: в реакции
2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ + Q
как сместится равновесие, если повысить температуру? Пиши, разберём вместе! 👇