ХимLife 🧪💡Репетитор по ХИМИИ ОГЭ 2027

ПОПРОБУЙТЕ РЕШИТЬ САМОСТОЯТЕЛЬНО ПО ПРИМЕРУ🧠

Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 73 г 10%-ного раствора соляной кислоты (HCl) с избытком цинка (Zn)?

Пишите свои решения и ответы в комментариях! 👇

А если вы забыли, как решать такие задачи, ставьте «+» в комментариях — я вернусь к базовой теории! 🧪

✅НАЧИНАЕМ БЛОК ЗАДАЧ НА ОГЭ

Привет, ребята! Мы немного притихли, но подготовка к ОГЭ не ждёт. Возвращаемся в работу с самой важной темы — расчётные задачи.

Именно задания 18, 19 и 22 (задачи) дают много баллов, но и вызывают больше всего паники.

Главное правило задач — никакой магии, только формулы:
🔹 n = m / M (количество вещества)
🔹 V = n × 22,4 (объём газа при н.у.)
🔹 ω = m(вещества) / m(раствора) × 100% (массовая доля)

Разберём типовую задачу (по типу задания 22):

Условие: Какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при действии избытка соляной кислоты на 106 г 10%-ного раствора карбоната натрия (Na₂CO₃)?

Решаем по шагам:

1. Найдём массу чистого вещества.
m(Na₂CO₃) = 106 г × 0,1 = 10,6 г

2. Найдём количество вещества (n).
M(Na₂CO₃) = 23×2 + 12 + 16×3 = 106 г/моль
n(Na₂CO₃) = 10,6 / 106 = 0,1 моль

3. Запишем уравнение реакции и смотрим на коэффициенты.
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
По уравнению: 1 моль Na₂CO₃ даёт 1 моль CO₂. Значит, n(CO₂) = 0,1 моль.

4. Найдём объём газа.
V(CO₂) = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24 л.

Ответ: 2,24 л.
Во второй части каждое действие оценивают и выставляют баллы.

🧪 ПРОВЕРКА БОЯ: ЗАДАНИЕ 9

Мы продолжаем разбирать реакции. Сегодня попробуйте проверить себя, важно помнить, что цинк амфотерный металл.

Установите соответствие для цинка (Zn) и его соединений:

Вещества:
А) Zn(OH)₂ + NaOH (р-р)
Б) ZnO + NaOH (тв.)
В) Zn + KOH (р-р)

Продукты:

1) Na₂ZnO₂ + H₂O
2) Na₂[Zn(OH)₄]
3) Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
4) Na₂ZnO₂ + H₂

Пишите свои варианты (например, 213) в комментариях! 👇

🧠 Как запомнить продукты восстановления HNO₃ за 1 минуту?

Вечная проблема: как понять, что получится — NO₂, NO или NH₄NO₃? Запоминай «правило лестницы»:

⬇️ Чем активнее металл и чем разбавленнее кислота, тем ниже спускаемся по «лестнице азота»:

N⁺⁵ → NO₂ (бурый) → NO (бесцв.) → N₂O → N₂ → NH₄⁺ (в NH₄NO₃)

🔹 Конц. HNO₃ + любой металл = NO₂ (кроме Al, Fe, Cr — пассивация!)
🔹 Разб. HNO₃ + Cu, Ag, Hg = NO
🔹 Разб. HNO₃ + Mg, Zn, Fe = N₂O или N₂ (если есть подсказка)
🔹 Оч. разб. HNO₃ + щелочные/щелочноземельные = NH₄NO₃

📌 Сохрани эту «лестницу» — она спасет тебя на экзамене!

📉 Реакции с металлами: от чего зависит продукт?

А) Концентрированная серная кислота (H₂SO₄ конц.):
Продукт восстановления серы зависит от активности металла:

· Активные (Li → Al): дают H₂S (сероводород).
· Средней активности (Mn → Pb): дают S (серу).
· Малоактивные (Cu, Ag, Hg): дают SO₂ (сернистый газ).

🔴 ВАЖНО: Холодные концентрированные кислоты-окислители пассивируют Al, Fe, Cr и некоторые другие. Для реакции нужно нагревание!

Б) Азотная кислота (HNO₃):
Тут работает правило концентрации:

· Концентрированная → выделяется NO₂ (бурый газ).
· Разбавленная → выделяется NO (бесцветный газ).
· Очень разбавленная → может образоваться NH₄NO₃ (нитрат аммония).

⚡ Реакции с неметаллами
Кислоты-окислители реагируют с C, P, S, I₂. Неметалл всегда окисляется до высшей степени окисления!

Примеры уравнений:
· S + 6HNO₃(конц.) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
· P + 5HNO₃(конц.) = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O
· C + 2H₂SO₄(конц.) = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

🧲 Фишка с железом (Fe)
Если в реакции участвует железо (II) или его соединения, кислота-окислитель всегда «дотягивает» его до +3!

· 2FeO + 4H₂SO₄(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O
· FeO + 4HNO₃(конц.) = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

📝 Главный вывод для ОГЭ:
Чем активнее металл и чем разбавленнее кислота, тем сильнее меняется степень окисления неметалла в кислоте (глубже восстановление).

Сохраняй себе, для успешного выполнения задания 9❤️

Кислоты-окислители — твой ключ к сложным реакциям!

Привет, будущие химики! 👋 Сегодня разбираем тему, которая часто вызывает ступор на экзамене, но на самом деле подчиняется четким правилам. Это кислоты-окислители.

🧪 Кто же они?
Запомни двух главных «героев»:
1️⃣ HNO₃ (Азотная кислота) — в ЛЮБОЙ концентрации.
2️⃣ H₂SO₄ (Серная кислота) — ТОЛЬКО концентрированная.

⚠️ Важно: Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная кислота (выделяет водород), а вот концентрированная — работает как окислитель за счет серы (S⁺⁶).

⚙️ Как это работает?
В обычных кислотах окислителем является водород (H⁺¹ → H₂⁰).
В кислотах-окислителях окислителем становится центральный атом (N или S), и он меняет свою степень окисления.

Пример:
· Обычная: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂
· Окислитель: 8Na + 5H₂SO₄(конц.) = 4Na₂SO₄ + 4H₂O + H₂S (S⁺⁶ → S⁻²)

Сохраните полезные факты✅

🚨 ФИПИ: главный источник заданий на ОГЭ

Все, кто готовится к экзамену, рано или поздно попадают на сайт ФИПИ. И знаете что? Это золотая жила.

ФИПИ — это официальные составители ОГЭ. И фишка в том, что на реальном экзамене заданиям из их банка попадаются точь-в-точь с теми же реакциями и формулировками. Прорешав банк, ты фактически знаешь, что будет на экзамене.

НО есть две огромные проблемы:

1. Там нет нормальной сортировки. Ты сидишь и просто листаешь сотни заданий подряд, не понимая логики. Нет разбивки по типам или сложности.
2. Там нет ответов. Ты решаешь, но не можешь проверить себя. Ошибся ты или нет? А если ошибся — где именно? В банке ответов нет.

Получается, что самый ценный ресурс превращается в хаос.

Что делать?

Именно поэтому на моем курсе мы не просто «проходим темы», а разбираем эти самые задания из банка ФИПИ.

Мы берем этот хаос и структурируем его:
✅ Учимся решать именно те типы задач, которые там есть.
✅ Разбираем логику и «ловушки» составителей.
✅ Проверяем каждый шаг, чтобы ты не просто нашел ответ, а понял, почему он правильный.

Мы превращаем «свалку заданий» в четкую систему подготовки.

Хочешь перестать блуждать в банке ФИПИ и начать понимать, что от тебя хотят на экзамене? Пиши в личку, расскажу, как попасть на курс. 👇

🧪 СЕГОДНЯ ПРОДОЛЖАЕМ ОТРАБАТЫВАТЬ ЗАДАНИЕ 9
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Zn(OH)2 (изб.) и NaOH (р-р)
Б) Fe(OH)2 и H2O2 (в присутствии H2O)
В) Al и NaOH (р-р) + H2O
Г) Cu(NO3)2 (тв.) (t)

ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) Na2[Zn(OH)4]
2) Fe(OH)3
3) Na[Al(OH)4] и H2
4) CuO, NO2 и O2
5) ZnO и H2O
6) Fe2O3 и H2O
7) Cu, NO2 и O2
8) NaAlO2 и H2

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами, пишите ответ в комментариях👇

Давайте попробуем разобраться в задании✅
Пишите варианты ответа в комментариях👇

🧪 ЗАДАНИЕ 9: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ — КАК НЕ ОШИБИТЬСЯ?

Это задание проверяет, умеете ли вы предсказывать, что получится при взаимодействии двух веществ. Дают пары реагирующих веществ и список возможных продуктов — нужно установить соответствие.

Пример задания:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества:
А) Al(OH)₃ + KOH (р-р)
Б) Al₂O₃ + KOH (тв.)
В) Al + KOH (р-р)

Продукты:

1) KAlO₂ + H₂O
2) K[Al(OH)₄]
3) K[Al(OH)₄] + H₂
4) K₂O + Al(OH)₃
5) KAlO₂ + H₂

🔹 А) Al(OH)₃ + KOH (р-р)
Гидроксид алюминия — амфотерный. В растворе щёлочи он растворяется, образуя комплексную соль:
Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]
→ А = 2

🔹 Б) Al₂O₃ + KOH (тв.)
Оксид алюминия — амфотерный. При сплавлении со щёлочью образуется метаалюминат калия и вода:
Al₂O₃ + 2KOH = 2KAlO₂ + H₂O
→ Б = 1

🔹 В) Al + KOH (р-р)
Алюминий — амфотерный металл. В растворе щёлочи он растворяется с выделением водорода:
2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑
→ В = 3

Ответ: 213.