ЭТО БУДЕТ НА ЕГЭ! Сохраняй полезную инфу от Богдана Чагина 👇

основание + кислота не всегда соль и вода

речь идет о реакциях FeO/Fe(OH)2 с кислотами-окислителями (H2SO4 конц, HNO3 конц, HNO3 разб)

дисклеймер: в неорганике окислителю вообще все равно, к какому классу относится второй реагент, если у него можно "отжать" электроны, он их отожмет

в нашем случае, железо будет окисляться до +3

1) конц. H2SO4 восстанавливается до SO2
2FeO + 4H2SO4(конц) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
2Fe(OH)2 + 4H2SO4(конц) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O

2) конц. HNO3 будет восстанавливается до NO2
FeO + 4HNO3(конц) = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 4HNO3(конц) = Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O

3) разб. HNO3 будет восстанавливается до NO
3FeO + 10HNO3(разб) = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
3Fe(OH)2 + 10HNO3(разб) = 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O

при этом с обычными кислотами-неокислителями (HCl, HBr, H2SO4 разб итд) протекает привычная реакция обмена:
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O