Привет, друзья! Продолжаю тему химических реакций — сегодня разберём их классификацию.
Эта тема нужна и для ОГЭ, и для ЕГЭ. Одна и та же реакция может быть сразу нескольких типов. Рассмотрим все признаки...
📎 К посту прикрепляю хорошую шпоргалочку-инфографику по этой теме — сохрани себе, чтобы всё было перед глазами.
1. По числу и составу веществ
• Соединение: из нескольких → одно. Пример: 2Ca + O₂ → 2CaO
• Разложение: из одного → несколько. Пример: CaCO₃ → CaO + CO₂
• Замещение: простое + сложное → новое простое + новое сложное. Пример: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Обмен: два сложных обмениваются частями. Пример: NaOH + HCl → NaCl + H₂O
2. По тепловому эффекту
• Экзотермическая — выделяется тепло (+Q). Пример: C + O₂ → CO₂ + Q
• Эндотермическая — поглощается тепло (–Q). Пример: CaCO₃ → CaO + CO₂ – Q
3. По обратимости
• Обратимая — идёт в обе стороны (⇄). Пример: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃
• Необратимая — до конца в одну сторону (→). Пример: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
4. По изменению степеней окисления
• ОВР — степени окисления меняются. Пример: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
• Не ОВР — не меняются. Пример: NaOH + HCl → NaCl + H₂O
5. По катализатору
• Каталитическая — есть катализатор. Пример: 2H₂O₂ —MnO₂→ 2H₂O + O₂
• Некаталитическая — без катализатора. Пример: CaCO₃ → CaO + CO₂
6. По фазовому состоянию
• Гомогенная — все в одной фазе (раствор или газ). Пример: NaOH(р-р) + HCl(р-р) → NaCl(р-р) + H₂O
• Гетерогенная — вещества в разных фазах. Пример: Fe(тв) + CuSO₄(р-р) → FeSO₄(р-р) + Cu(тв)
📌 Пример полной характеристики:
2H₂ + O₂ → 2H₂O + Q
Это реакция соединения, экзотермическая, необратимая, ОВР, некаталитическая, гомогенная.
🎯 ОГЭ — задание 11 (1 балл)
Проверяет: тип по составу, ОВР, тепловой эффект. Достаточно узнать тип по уравнению.
Пример 1 задания из ОГЭ
Из перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена.
1.NH₄Cl и AgNO₃
2.SO₂ и O₂
3.KOH и HNO₃
4.Al и NaOH
5.CO₂ и H₂O
✅ Ответ: 13
Пара 1 — обмен с образованием осадка AgCl↓. Пара 3 — обмен (нейтрализация): основание + кислота → соль + вода. Остальные: 2 и 5 — соединение, 4 — замещение.
Пример 2
Из перечня выберите схемы двух реакций, которые относятся к реакциям разложения.
1.Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu
2.Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃ + NO₂ + O₂
3.Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O
4.NH₄NO₃ → H₂O + N₂
5.BaCl₂ + K₂SO₄ → KCl + BaSO₄
✅ Ответ: 24
В реакциях 2 и 4 одно сложное вещество распадается на несколько новых веществ — это и есть разложение. Реакция 1 — замещение, 3 и 5 — обмен.
Пример 3
Из перечня выберите две экзотермические реакции.
1.Разложение гидроксида железа (III)
2.Взаимодействие кальция и серы
3.Взаимодействие серы и кислорода
4.Разложение карбоната магния
5.Взаимодействие кислорода и азота
✅ Ответ: 23
Взаимодействие кальция с серой и горение серы в кислороде идут с выделением тепла. Реакции разложения (1, 4) обычно требуют нагревания, а взаимодействие азота с кислородом протекает только при очень высокой температуре или в электрическом разряде.
🎯В ЕГЭ — это задание 17 (повышенный уровень)
Средний процент выполнения: 38–56%. Проверяет неорганику и органику, механизмы, комплексный анализ.
⚠️ Для ЕГЭ этого материала недостаточно!
Нужно ещё:
— классификация органических реакций (механизмы; присоединение, отщепление, замещение, элиминирование, полимеризация.....);
— умение видеть все типы одной реакции сразу;
💡 Сохраняй пост, чтобы не потерять!
Ставь ❤️, если было полезно. Подписывайся на канал — готовимся к экзаменам без паники. Вопросы пиши в комментариях, разберём вместе🧪
🔺Ваш репетитор Наталия Николаевна
Эта тема нужна и для ОГЭ, и для ЕГЭ. Одна и та же реакция может быть сразу нескольких типов. Рассмотрим все признаки...
📎 К посту прикрепляю хорошую шпоргалочку-инфографику по этой теме — сохрани себе, чтобы всё было перед глазами.
1. По числу и составу веществ
• Соединение: из нескольких → одно. Пример: 2Ca + O₂ → 2CaO
• Разложение: из одного → несколько. Пример: CaCO₃ → CaO + CO₂
• Замещение: простое + сложное → новое простое + новое сложное. Пример: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Обмен: два сложных обмениваются частями. Пример: NaOH + HCl → NaCl + H₂O
2. По тепловому эффекту
• Экзотермическая — выделяется тепло (+Q). Пример: C + O₂ → CO₂ + Q
• Эндотермическая — поглощается тепло (–Q). Пример: CaCO₃ → CaO + CO₂ – Q
3. По обратимости
• Обратимая — идёт в обе стороны (⇄). Пример: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃
• Необратимая — до конца в одну сторону (→). Пример: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
4. По изменению степеней окисления
• ОВР — степени окисления меняются. Пример: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
• Не ОВР — не меняются. Пример: NaOH + HCl → NaCl + H₂O
5. По катализатору
• Каталитическая — есть катализатор. Пример: 2H₂O₂ —MnO₂→ 2H₂O + O₂
• Некаталитическая — без катализатора. Пример: CaCO₃ → CaO + CO₂
6. По фазовому состоянию
• Гомогенная — все в одной фазе (раствор или газ). Пример: NaOH(р-р) + HCl(р-р) → NaCl(р-р) + H₂O
• Гетерогенная — вещества в разных фазах. Пример: Fe(тв) + CuSO₄(р-р) → FeSO₄(р-р) + Cu(тв)
📌 Пример полной характеристики:
2H₂ + O₂ → 2H₂O + Q
Это реакция соединения, экзотермическая, необратимая, ОВР, некаталитическая, гомогенная.
🎯 ОГЭ — задание 11 (1 балл)
Проверяет: тип по составу, ОВР, тепловой эффект. Достаточно узнать тип по уравнению.
Пример 1 задания из ОГЭ
Из перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена.
1.NH₄Cl и AgNO₃
2.SO₂ и O₂
3.KOH и HNO₃
4.Al и NaOH
5.CO₂ и H₂O
✅ Ответ: 13
Пара 1 — обмен с образованием осадка AgCl↓. Пара 3 — обмен (нейтрализация): основание + кислота → соль + вода. Остальные: 2 и 5 — соединение, 4 — замещение.
Пример 2
Из перечня выберите схемы двух реакций, которые относятся к реакциям разложения.
1.Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu
2.Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃ + NO₂ + O₂
3.Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O
4.NH₄NO₃ → H₂O + N₂
5.BaCl₂ + K₂SO₄ → KCl + BaSO₄
✅ Ответ: 24
В реакциях 2 и 4 одно сложное вещество распадается на несколько новых веществ — это и есть разложение. Реакция 1 — замещение, 3 и 5 — обмен.
Пример 3
Из перечня выберите две экзотермические реакции.
1.Разложение гидроксида железа (III)
2.Взаимодействие кальция и серы
3.Взаимодействие серы и кислорода
4.Разложение карбоната магния
5.Взаимодействие кислорода и азота
✅ Ответ: 23
Взаимодействие кальция с серой и горение серы в кислороде идут с выделением тепла. Реакции разложения (1, 4) обычно требуют нагревания, а взаимодействие азота с кислородом протекает только при очень высокой температуре или в электрическом разряде.
🎯В ЕГЭ — это задание 17 (повышенный уровень)
Средний процент выполнения: 38–56%. Проверяет неорганику и органику, механизмы, комплексный анализ.
⚠️ Для ЕГЭ этого материала недостаточно!
Нужно ещё:
— классификация органических реакций (механизмы; присоединение, отщепление, замещение, элиминирование, полимеризация.....);
— умение видеть все типы одной реакции сразу;
💡 Сохраняй пост, чтобы не потерять!
Ставь ❤️, если было полезно. Подписывайся на канал — готовимся к экзаменам без паники. Вопросы пиши в комментариях, разберём вместе🧪
🔺Ваш репетитор Наталия Николаевна